标准状况下,将11.2L的HCl气体溶解于部分水,并加水到该盐酸溶液的总体积为500ml,试求: (1)该HCl气体的物质的量? (2)该盐酸溶液的物质的量浓度?——青夏教育精英家教网——

摘要：标准状况下,将11.2L的HCl气体溶解于部分水,并加水到该盐酸溶液的总体积为500ml,试求: (1)该HCl气体的物质的量? (2)该盐酸溶液的物质的量浓度?

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在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是（）

A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L

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（2011?中山三模）N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

A．将N_A个NH₃分子气体溶于1L水中得到1mol?L^-1的氨水

B．标准状况下，11.2L氦气中约含有N_A个氦原子

C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N_A个氧原子（氧的相对原子质量：16）

D．100mL0.1mol?L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．1mol Cl₂与足量金属铝反应，转移的电子数为3N_A

B．标准状况下，11.2L氦气中约含有N_A个氦原子

C．将N_A个NH₃分子气体溶于1L水中得到1mol?L^-1的氨水

D．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N_A个氧原子（氧的相对原子质量：16）

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若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

B．将49g H₂SO₄溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L^-1

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N_A

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

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如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是

（填a电极或b电极），在正极发生的电极反应式：

，当a极通入标准状况下，11.2L的气体时，电路中转移电子的数目

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