摘要：现有1mol/L CaCl2 溶液0.5L.Cl-的物质的量浓度为 mol/L, (2)标准状况下.33.6L的NH3所具有的物质的量为 mol.将其溶解于水配成1L的溶液.则溶液的物质的量浓度为 mol/L (3)标准状况下.若aL NH3中含有的氢原子数为b.则阿伏加德罗常数NA= (用含“a .“b 的式子来表示)
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现有1mol·L－1和H2SO4和0.5mol·L－1 Na2SO4混合液200mL，要使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别变为2mol·L－1和0.2mol·L－1，应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35g·cm－1)多少毫升后，再加水配制？
查看习题详情和答案>>丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ（H2）=
（3）对于反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．
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已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
，此过程吸收的热量为32.96kJ
32.96kJ
．（3）对于反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是
①④⑤⑥
①④⑤⑥
．①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．
（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为 ．
（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ．
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是 ；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：
②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
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（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是
（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：
②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
现有浓度各为1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含
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（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
阳离子．（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
；反应后的溶液中可能含Cu2+
Cu2+
阳离子．（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
和Cu2+
Cu2+
阳离子．