现有1mol·L-1和H2SO4和0.5mol·L-1 Na2SO4混合液200mL.要使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别变为2mol·L-1和0.2mol·L-1.应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35g·cm-1)多少毫升后.再加水配制? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有1mol·L^－1和H₂SO₄和0.5mol·L^－1 Na₂SO₄混合液200mL，要使H₂SO₄和Na₂SO₄的物质的量浓度分别变为2mol·L^－1和0.2mol·L^－1，应加入55.8%的H₂SO₄溶液(密度为1.35g·cm^－1)多少毫升后，再加水配制？

答案：
解析：

　　由Na₂SO₄守恒可知稀释后溶液的体积V为

　　V＝＝500mL，

　　设需加入55.8%的H₂SO₄ xmL，由H₂SO₄混合前后溶质守恒有

　　1×0.2＋＝0.5×2，

　　解得：x＝104.1．

练习册系列答案

相关题目

（10分）工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹

1.0mol·L^－¹ H₂SO₄ 溶液，1.0mol·L^－¹HNO₃ 溶液，1.0mol·L^－¹ HCl溶液， 1.0mol·L^－¹ NaOH溶液， 0.1mol·L^－¹ AgNO₃溶液，0.1mol·L^－¹ BaCl₂溶液， 0.1mol·L^－¹ Ba(NO₃)₂溶液，蒸馏水

以下是部分实验探究过程：

⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有种可能的情况。

⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式

编号	实验操作	预期现象	相关离子方程式
①
②
③

(8分)现有室温的①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH三种溶液。

（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。

（2）若三种酸均为0.1mol·L^－¹的溶液，它们的pH由大到小的顺序是________，三种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，pH最小的是_________。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹

1.0mol·L^－¹ H₂SO₄ 溶液，1.0mol·L^－¹HNO₃ 溶液，1.0mol·L^－¹ HCl溶液， 1.0mol·L^－¹ NaOH溶液， 0.1mol·L^－¹ AgNO₃溶液，0.1mol·L^－¹ BaCl₂ 溶液， 0.1mol·L^－¹ Ba(NO₃)₂溶液，蒸馏水

以下是部分实验探究过程：

⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有种可能的情况。

⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式

编号	实验操作	预期现象	相关离子方程式
①
②
③

常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄= 1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca²^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现将它们分别配成0.1mol·L^－¹的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A C D E

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因。

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