200 ℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g。求混合物中CO₂和H₂O的质量比。

200 ℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（    ）

A.5.8            B.11.6                  C.23.2                     D.46.4

200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na^＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变