Question

200 ℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（    ）

A.5.8            B.11.6                  C.23.2                     D.46.4

Answer 1

C

解析:

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂,2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

由题意，设原有Na₂O₂    m g，

根据质量守恒定律：11.6 g+ m g=m g+3.6 g+m(O₂)。

m(O₂)=11.6 g-3.6 g=8.0 g,n(O₂)==0.25 mol。

由反应方程式知：n(CO₂)+n(H₂O)=2n(O₂)=0.25 mol×2=0.50 mol。

=23.2 g·mol^-1。