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准确称取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如下图．
试回答下列问题：
(1)当加入NaOH溶液的体积超过35 mL时所发生的反应的离子方程式为________；
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L；
(3)若b＝2.3，则铝土矿中SiO2的质量百分含量是________？
(4)a值的范围在之间，在这个范围内，a值越大，________含量越少．
准确称取
6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛有100 mL H2SO4的烧杯中充分反应后过滤，再向溶液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量m(g)与所加NaOH溶液的体积V(mol)关系如图所示．
则①H2SO4溶液的物质的量浓度为：________．
②若a＝2.75则铝土矿中各成分的质量百分含量是多少？
③a的取值范围是多少？a值越大，________含量越少．
准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
（2）若A=2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？
查看习题详情和答案>>准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：
请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。
（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。
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请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。
（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。