（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化． 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是气体，能溶于水． 原子的M层有1个未成对的p电子．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出证明这一结论的一个实验事实．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质是粉末状固体，加热易熔化． 单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．	单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质是一种常见的半导体材料．

（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式．
（2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出证明这一结论的一个实验事实．

有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号：A；B；C；D．
（2）写出D元素基态原子的外围电子排布式：；
（3）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式．
（4）写出C元素形成的氯化物的电子式：．

（2010?辽宁二模）A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为，F的电子式是；
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是极，正极的电极反应式为．
（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是．
（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol_-^-12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol^-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式．

已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

（1）B元素在周期表的位置：，
（2）物质I的电子式：．
（3）Y转变为X的现象是：．涉及的反应方程式为：．
（4）写出反应④的化学反应方程式：．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：．
（5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质．
A．具有丁达尔效应
B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D．能透过半透膜，不能透过滤纸
（6）向含1molG的溶液中加入1molNa₂O₂，所发生的离子反应方程式：．