将一定量的CH₄、O₂和Na₂O₂放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出．
（1）有关Na₂O₂反应的化学方程式是．
（2）CH₄、O₂、Na₂O₂的物质的量之比是．
（3）若混合气体中CH₄为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是．

实验小组同学探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置是．
（2）下列说法正确的是（选填编号）．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃           b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄       d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．
（4）该矿石和1mol?L^-1 HNO₃反应的离子方程式是．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol?L^-1 HNO₃的体积为L．

一定量的CH₄恰好与一定量的O₂完全反应得到CO₂、CO和H₂O，产物的总质量为49.6g，将其通过足量的浓H₂SO₄后，洗气瓶增重25.2g，若此甲烷完全燃烧则还需O₂的体积（标况下）为（　　）

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．
（2）下列说法正确的是．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄     d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．
（4）该矿石和1mol L^-1HNO₃反应的离子方程式．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为L．