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（1）硫酸生产中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．
①图中A表示______．
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5对图中E的大小有何影响？______（填“增大”、“降低”、“没有”）．
③在一定条件下，将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=______．
（2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH3OH），则：
①n（H2）：n（CO）=______．
②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料，O2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：______．
（3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：______．
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ．
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2NO（g）+2CO（g）
| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO2和N2的起始浓度为0）．
表1
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-4mol?L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/×10-3mol?L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是
（2）前3s内的平均反应速率v（N2）=
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol?L-1 | CO初始浓度/mol?L-1 | 催化剂的比表面积/m2?g-1 |
| ① | 350 | 1.20×10-2 | 5.80×10-2 | 124 |
| ② | 280 | 1.20×10-2 | 5.80×10-2 | 124 |
| ③ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
则处理汽车尾气反应中的a=
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，
有关数据如表3．
| NO | N2 | CO | |
| 起始浓度mol．L-1 | 0.10 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol．L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．（1）一定条件下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑动）和2LB密闭容器中各通入2mol SO3（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO3的转化率为
（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为
（3）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：
（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染．要计算该反应消耗1molCO的焓变△H．请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H1、△H2）计算△H的过程
（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，
则：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H= 。
（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。
① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为 。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为 。
③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在 K之间。
（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
① 图中石墨Ⅱ为电池的 极。
② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为 。
（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关
系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的
大小关系为 。
② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平
衡常数值为 。
二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g） N2（g）+2CO2（g） △H=－bkJ·mol—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。
（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= 。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3 的体积分数变大的是
A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E．升高温度 F．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
。
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