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(1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。
A.浓HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
(3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究．根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）．
限选试剂：2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液． | / |
| 步骤2：向沉淀加入适量2mol?L-1HCl溶液，将产生的气体通入 |
现象： 结论： |
| 步骤3：取滤液分装A、B两支试管．向A试管， |
现象：溶液先变红色，然后褪色． 结论： |
| 步骤4：向B试管， |
现象：产生白色沉淀． 结论： |
漂白粉是一种常用的消毒剂。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________ __，漂白粉的有效成分为 。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。 |
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步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入
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现象：
结论： |
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步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，
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现象：溶液先变红色，然后褪色。 结论：
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步骤4：向B试管，
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现象：产生白色沉淀。 结论： |
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]=143 ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
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漂白粉是一种常用的消毒剂。
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________ __，漂白粉的有效成分为 。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。 | |
| 步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入 | 现象： 结论： |
| 步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管， | 现象：溶液先变红色，然后褪色。 结论： |
| 步骤4：向B试管， | 现象：产生白色沉淀。 结论： |
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） 查看习题详情和答案>>
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________ __，漂白粉的有效成分为 。
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。 | |
| 步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入 | 现象： 结论： |
| 步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管， | 现象：溶液先变红色，然后褪色。 结论： |
| 步骤4：向B试管， | 现象：产生白色沉淀。 结论： |
（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________ _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）