摘要：下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑧中元素.填空回答. 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中.化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 (2)③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是 (3)某元素二价阳离子的核外有10个电子.该元素是 (4)这些元素形成的氧化物中.不溶于水.但既能与强酸又能与强碱溶液反应的 是 . (5)这些元素形成的单质中.可用于制造晶体管.集成电路等电子元件的是 ,它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为 . (6 ) ④的单质与水反应的化学方程式是(并标出电子转移的方向与数目) . (7) ⑦元素的单质常温下的颜色是 .并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为 . (8)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性. 如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质.写出元 素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方 程式
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（14分）下表为元素周期表的一部分：
 族周期 | | | | |||||
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | | | ② | | |
| 3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
（1）写出元素④在周期表中的位置： ；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式： 。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为： 。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L 查看习题详情和答案>>
（14分）下表为元素周期表的一部分：
Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置： ；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式： 。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为： 。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
 族周期 | | | | |||||
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | | | ② | | |
| 3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
（1）写出元素④在周期表中的位置： ；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式： 。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为： 。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
（1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）
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| 纵行 | 1 | 18 | ||||||
| 横行 | ||||||||
| 1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | ||||
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）
下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
（1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）
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| 纵行 | 1 | 18 | ||||||
| 横行 | ||||||||
| 1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | ||||
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（KW=1.00×10-14）
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(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
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| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 |
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| ⑥ | ⑦ |
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| 3 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑧ |
| 4 | ② | ④ |
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⑴ 8种元素中，化学性质最不活泼的是 ；非金属性最强的是 ；
⑵ ①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ；
⑶ ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ；
⑷ ⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为 ；
⑸ ①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为 ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”） ；
⑹ ①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
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