摘要：甲.乙两种单质.A.B.C.D.E.F六种化合物之间可以按下面框图进行反应.已知:C为红褐色沉淀.E为白色沉淀.F焰色反应为黄色. (1)写出甲.乙.B.E化学式: 甲: 乙: B: E: (2)写出①②③反应化学方程式: ① , ② , ③ .
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A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族．A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1：1分别形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．
回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
（2）化合物乙的电子式为
．
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
Fe+2ZE
放电时，电池的正极反应式为
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
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回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．（2）化合物乙的电子式为
（3）B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（写出其中两种物质的化学式））．（4）A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出A2D燃烧反应的热化学方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．（5）写出FeE2与物质丁按物质的量之比2：1的反应的离子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．（6）熔融状态下，C的单质和FeE2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeE2
| 放电 | 充电 |
放电时，电池的正极反应式为
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池．给上述电池充电，则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
（3）BA4的空间构型为
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
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（1）D元素的名称为
氟
氟
，E的电子排布式为ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
Al3+
Al3+
（填离子符号）；（3）BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为O=C=O
O=C=O
；（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
①③⑤
①③⑤
（填序号）①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
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Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
作保护气
作保护气
．（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
．A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
（2）已知：2DB2+B2
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
（4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
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（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、H2O2或H2O
H2O2或H2O
，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．（2）已知：2DB2+B2
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是FeS2
FeS2
（填化学式）（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
．（4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
溶液变为红色
溶液变为红色
．再通入等物质的量E2所观察的现象是溶液仍为红色
溶液仍为红色
．（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下1.12
1.12
L的A单质．
A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型有
BC
BC
（填序号）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
（2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；（3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
；（4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为
0.25mol/（L．min）
0.25mol/（L．min）
，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为NO+NO2+O2+H2O═HNO3
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
．（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
；②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．