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| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| Z | 单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
| W | W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）______；XY2的电子式是______，分子中存在______个σ键．
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有______．阴、阳离子的个数比为______．
（4）W的基态原子核外电子排布式是______．
（5）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4（aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：______．
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(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| Z | 单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
| W | W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
⑴ X位于元素周期表第 族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。
⑷W的基态原子核外电子排布式是 。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4(aq) == ASO4(aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l)+ O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
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(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
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Y |
原子最外层电子数是次外层的三倍 |
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Z |
单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
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W |
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
⑴ X位于元素周期表第 族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。
⑷W的基态原子核外电子排布式是 。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
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（1）F元素价层电子排布式为 ____________________。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
(1)F元素价层电子排布式为________．
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是________．
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B－A键属于s－spσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________．
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因________．
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中Y含有________键(填“极性键”“非极性键”)，A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为________，N的结构式为________．
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E原子的杂化方式为________杂化．
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为________，F原子配位数之比为________．
