题目内容

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

原子最外层电子数是次外层的三倍

Z

单质及其化合物的焰色反应为黄色

W

W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于          晶体。

⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY2的电子式是            ，分子中存在        个σ键。

⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                      。阴、阳离子的个数比为       。

⑷W的基态原子核外电子排布式是                    。

⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4(aq) == ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l)+ O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

　                                                       　。

 

⑴ IV A (1分)    原子(1分)

⑵ O (1分)     (2分)    2 (1分)

⑶ 离子键、非极性键(或共价键)(2分)    1∶2 (1分)

⑷ [Ar]3d104s1  (2分)

⑸ Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)   ∆H = - 319.6 kJ / mol (3分)

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目

(14分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
⑥回答下列问题：
（1） H的化学式是__________，
实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；
（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a             f：
装置D的作用是_           ___，装置E中NaOH溶液的作用是__        ____。

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
原子最外层电子数是次外层的三倍
Z
单质及其化合物的焰色反应为黄色
W
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
⑴ X位于元素周期表第       族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于          晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY2的电子式是           ，分子中存在       个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                     。阴、阳离子的个数比为      。
⑷W的基态原子核外电子排布式是                    。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g)　          ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) ="=" H2O(l)　            ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
　                                                       　。

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

原子最外层电子数是次外层的三倍

Z

单质及其化合物的焰色反应为黄色

W

W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

⑴ X位于元素周期表第        族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于           晶体。

⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）       ；XY2的电子式是            ，分子中存在        个σ键。

⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                      。阴、阳离子的个数比为       。

⑷W的基态原子核外电子排布式是                     。

⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

　                                                        　。

 

(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。

(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。

(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________

 (4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。

(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________

 

(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期中金属性最强的元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为       ；M在元素周期表中的位置为     ；L和M元素的离子半径大小顺序是      （用离子符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为      。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则硒的最高价氧化物的水化物化学式为            。

（4）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液共热可生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的离子方程式：                     。

（5）写出由M、L元素组成的物质的电子式          。

 

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