题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| Z | 单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
| W | W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）______；XY2的电子式是______，分子中存在______个σ键．
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有______．阴、阳离子的个数比为______．
（4）W的基态原子核外电子排布式是______．
（5）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4（aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：______．
【答案】分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；
Y原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素；
Z单质及其化合物的焰色反应为黄色，为Na元素；
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，核外各层电子分别为2、8、18、1，原子序数为29，应为Cu元素，
结合元素对应的单质、化合物的结构和性质解答该题．
解答：解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；
Y原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素；
Z单质及其化合物的焰色反应为黄色，为Na元素；
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，核外各层电子分别为2、8、18、1，原子序数为29，应为Cu元素，
（1）X为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期、ⅣA族，其对应的单质中金刚石的熔点高、硬度大，为原子晶体，
故答案为：ⅣA；原子；
（2）C和O位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性较强的为O，XY2为CO2，为共价化合物，电子式为
，分子中含有2个C=C键，其中有2个σ键，
故答案为：O；
；2；
（3）Z2Y2为Na2O2，为离子化合物，含有O22-，含有离子键和非极性键，阴、阳离子的个数比为1：2，
故答案为：离子键和非极性键；1：2；
（4）W为Cu，原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（5）A为Cu，已知①Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，
利用盖斯定律，将①+
×②+③可得：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l），
△H=（+64.4kJ?mol-1）+
（-196.4kJ?mol-1）+（-285.8kJ?mol-1）=-319.6 kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol．
点评：本题考查元素的推断以及反应热的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据元素原子结构特征正确推断元素的种类，注意把握离子结构以及盖斯定律的运用．
Y原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素；
Z单质及其化合物的焰色反应为黄色，为Na元素；
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，核外各层电子分别为2、8、18、1，原子序数为29，应为Cu元素，
结合元素对应的单质、化合物的结构和性质解答该题．
解答：解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；
Y原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素；
Z单质及其化合物的焰色反应为黄色，为Na元素；
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，核外各层电子分别为2、8、18、1，原子序数为29，应为Cu元素，
（1）X为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期、ⅣA族，其对应的单质中金刚石的熔点高、硬度大，为原子晶体，
故答案为：ⅣA；原子；
（2）C和O位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性较强的为O，XY2为CO2，为共价化合物，电子式为
，分子中含有2个C=C键，其中有2个σ键，故答案为：O；
；2；（3）Z2Y2为Na2O2，为离子化合物，含有O22-，含有离子键和非极性键，阴、阳离子的个数比为1：2，
故答案为：离子键和非极性键；1：2；
（4）W为Cu，原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（5）A为Cu，已知①Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，利用盖斯定律，将①+
×②+③可得：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l），△H=（+64.4kJ?mol-1）+
（-196.4kJ?mol-1）+（-285.8kJ?mol-1）=-319.6 kJ/mol，故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol．
点评：本题考查元素的推断以及反应热的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据元素原子结构特征正确推断元素的种类，注意把握离子结构以及盖斯定律的运用．
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