摘要：O2.SO2.SO3三者的质量之比为2:4:5时.它们的物质的量之比为( ) A．2:5:5 B.1:2:3 C 1:1:1 D 2:2:3
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工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ．
（2）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）= ．
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”） 极，C口流出的物质是 ．
②SO32-放电的电极反应式为 ．
③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为 g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
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（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是
（2）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
②SO32-放电的电极反应式为
③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为