28．参考 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B ——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组根据侯德榜制碱法原理并参考下表有关物质溶解度（g/100g水）数据，以饱和NaCl溶液与研细的NH₄HCO₃为原料，设计实验经两步反应制备纯碱．

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	35℃以上分解
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

下列有关说法中，正确的是（　　）

A、第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应

B、第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤

C、第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率

D、反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH₄Cl

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（2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O），硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Mg（OH）₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是

bc

（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为

Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

．加热煮沸的目的是

促进Al³⁺、Fe³⁺水解

．
（3）沉淀B中除MnO₂外还含有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是

降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或减少CaSO₄?2H₂O的溶解）

．
（5）过滤出MgSO₄?7H₂O晶体的滤液中含有的金属阳离子有

Mg²⁺、Na⁺

，生产中对该滤液的处理方法是

循环利用

；检验滤液是否含有SO₄^2-操作是

取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO₄^2-．

．

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我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），工业流程如图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有

．
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：

．
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：

有关资料：

化学式	Ca（OH）₂	CaSO₄	BaCO₃	BaSO₄	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	1.0×10^一4	7.1×10^一5	8.1×10^一9	1.08×10^一10	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是

．（填化学式）有人认为用一种试剂

（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是

．
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是

．
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg²⁺完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥

．（若离子浓度小于10^-5mol?L^-1可视作已被完全除尽）．
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是

．
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl₂?6H₂O，在

中加热使其失去结晶水得到MgCl₂，电解就可以得到金属镁．

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七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是_ 。（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³^＋的实验方法是；

（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是。

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七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为。加热煮沸的主要目的是。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是；

（4）沉淀C的化学式是。过滤III需趁热过滤的理由是

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