网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_172865[举报]
|
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－)．根据图示判断，下列说法正确的是
| |
A． |
当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－) |
B． |
等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
C． |
NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) |
D． |
向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
|
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)．根据图示判断，下列说法正确的是
| |
A． |
当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－) |
B． |
等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
C． |
NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) |
D． |
向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
|
常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量(n)变化如下图．(其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA－、Ⅲ代表A2－．)根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
| |
| [ ] | |
A． |
c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－) |
B． |
c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A) |
C． |
c(Na+)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A) |
D． |
c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－) |
（10分)）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，离子反应方程式为 。
（2）常温下,向20 mL 1.0 
的
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈? ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为 。
（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为： 。
（10分)）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，离子反应方程式为 。
（2）常温下,向20 mL 1.0 
的
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈? ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为
。
（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为： 。
查看习题详情和答案>>