题目内容
（10分)）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，离子反应方程式为 。
（2）常温下,向20 mL 1.0 
的
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈? ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为
。
（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为： 。
（10分，每空2分）(1) Cl2 + Ca(OH)2 == Ca2+ + ClO - + Cl- + H2O
（2）中性
===
（3）淀粉；2IO3－ +5SO2 + 4H2O
= I2 + 5SO42－ + 8H+ ；
【解析】（1）石灰乳应该用化学式表示，所以工业制取漂白粉的离子方程式为 Cl2 + Ca(OH)2 == Ca2+ + ClO - + Cl- + H2O。
（2）b点氢氧化钡溶液的体积是10ml，所以此时二者恰好反应，生成物是硫酸钠、硫酸钡和水，溶液显中性；
由于溶液中含有硫酸钠，所以继续加入氢氧化钡，会继续生成硫酸钡沉淀，方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
（3）由于生成物有碘生成，而碘遇淀粉显蓝色，所以最好的试剂是淀粉；碘酸钾具有氧化性，anghaomiSO2具有还原性，二者发生氧化还原反应的方程式为2IO3－ +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42－ + 8H+ 。
阶梯计算系列答案(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架 、 ；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体，据此可初步认定黑色固体为 。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测
滤渣中还存在的物质为 。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
| 实验目的 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1、检验Cl— | 取少许滤液于试管中，
|
| 含有Cl— |
| 2、检验NH4+ | 取少许滤液于试管中，
|
| 含有NH4+ |
| 3、检验Zn2+ | 取少许滤液于试管中，加入 稀氨水 | 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 | 含有Zn2+ |
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。