X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用氢化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为．
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）．
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子mol．
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为，电池总反应为．

据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．

（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-      b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
c．氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄ d．NH₃结合H⁺的能力比H₂O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式．工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，请写出该化学反应的化学方程式．
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱．
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式．
（6）0.1mol的单质Cl₂与100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是．

X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1∶2。另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化