（1）下列实验操作合理的是（填序号）．
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为色．
他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为．
在检验SO₄^2-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl₂溶液，则先加入稀盐酸的目的是．

钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为
（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为．
（3）过量Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的名称是．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是．

除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液； ⑤加过量的氯化钡溶液．下列正确的操作顺序是（　　）

（1）已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是 （标出化合价）．
（2）将190g MgCl₂溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为，溶液中Cl^-的物质的量浓度为．
②配制1mol?L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积（标准状况下）为．