（1）下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是，与同一个Cl^-相连的R⁺有个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了．
②A和氯元素形成的简单分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确（填“是”或“否”），并阐述理由．

（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
今有_aX、_bY、_cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外围电子构型为ns²npⁿ⁺²；③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知
（1）Y，Z．（写元素符号）
（2）X₂Y₂是晶体（填晶体类型），该晶体中所含微粒键的有．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是、，其中Z原子分别以、杂化轨道成键．

甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：
（1）G的电子式：，深蓝色溶液中溶质的化学式：．
（2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（3）完成反应方程式
反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：；
反应②的离子方程式：．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN^-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的（选填序号），其物质的量之比为．
①[Fe（SCN）]²⁺；②[Fe（SCN）₂]⁺；③Fe（SCN）₃；④[Fe（SCN）₄]^-；⑤[Fe（SCN）₅]^2-；⑥[Fe（SCN）₆]^3-
（5）丙的基态原子电子排布式为．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为．