摘要：26．已知:A.B.D.E为四种短周期元素.它们的核电荷数A<B<D<E,A与B可生成共价化合物AB2.每个AB2分子中含有22个电子,D元素与A元素为同主族元素.E元素原子的最外层电子数比次外层少1个.试回答下列下列问题: (1)写出AB2的电子式 , (2)写出A与E形成的共价化合物的结构式 , (3)写出E-的结构示意图 , (4)D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物.但它与AB2相比.在物理性质却有着巨大反差.请你从结构上给予合理的解释 .
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已知：①A、B、C、G为四种单质，常温下A、B、G是气体，C为固体；
②C、H、I、M含有同一种元素；
③D、K、L是气态化合物，其中D极易溶于水，L能溶于水，而K难溶于水；
④F是一种无色液体；
⑤M的焰色反应呈黄色。
这几种物质间的转化关系如下图所示：
请填写以下空白：
（1）写出化合物D、J的化学式：D____________，J____________。
（2）化合物I的电子式：____________，L的分子的空间构型：____________。
（3）写出反应①的化学方程式：________________________；写出反应②的离子方程式：________________________。
（4）反应②用于工业生产时，目前采用的比较先进的技术是____________，从安全方面考虑它可防止________________________。
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A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．请回答下列问题：
已知：A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为
钠
钠
（填名称），A中所含官能团的名称是羟基
羟基
，反应①的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
．CH3COOC2H5+H2O（2012?河东区二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置
；
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
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（1）元素D在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；B单质的电子式是（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
O
O
，可以验证该结论的起（填写编号）BC
BC
；A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．②B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
．
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的| 3 |
| 4 |
（1）写出相应元素符号，A
H
H
BN
N
CO
O
ES
S
（2）X溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．NH3?H2O+H+（3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．（4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
．Ⅱ、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题
（1）X、G的化学式分别为：
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
、NaOH
NaOH
．（2）B的结构式为
O=C=O
O=C=O
．（3）写出下列反应的化学方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
（2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
（2）戊的化学式为
（3）丙中所包含的化学键类型有
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
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请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．（2）戊的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．（3）丙中所包含的化学键类型有
b
b
（填字母序号）．a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为
N2+3H2
2NH3
| ||
| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
．
| ||
| 高温高压 |
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．