题目内容
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子.B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的
倍.A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物.回答下列问题:
(1)写出相应元素符号,A
(2)X溶液呈酸性,其原因是
(3)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊试液出现红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:
(4)A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色,该反应的离子方程式为
Ⅱ、已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系.试回答下列问题
(1)X、G的化学式分别为:
(2)B的结构式为
(3)写出下列反应的化学方程式①
3 |
4 |
(1)写出相应元素符号,A
H
H
BN
N
CO
O
ES
S
(2)X溶液呈酸性,其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
(用离子方程式表示).(3)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊试液出现红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
.(4)A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色,该反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
.Ⅱ、已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系.试回答下列问题
(1)X、G的化学式分别为:
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2
、NaOH
NaOH
.(2)B的结构式为
O=C=O
O=C=O
.(3)写出下列反应的化学方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
.
| ||
分析:Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子,应为H元素,B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B为N元素,对应的盐为NH4NO3,E元素的最外层电子数是次外层电子数的
倍,应为S元素,D与A同族,且与E同周期,应为Na元素,A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物,则C应为O元素;
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质,它在B中燃烧后生成一种非金属单质,我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁,它在CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质.则A为 氧化镁;由X是一种盐,它受热分解可以产生MgO,因此X 可能为碳酸盐,但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳,框图中的分解产物有三种,再由题示信息B(CO2)与D反应 可产生非金属单质F,且生成的E物质是工业上重要的碱,则可推断F是O2,D是Na2O2,E是Na2CO3,相应地推断出C是H2O,G是NaOH,那么X是一种碱式碳酸镁.
3 |
4 |
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质,它在B中燃烧后生成一种非金属单质,我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁,它在CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质.则A为 氧化镁;由X是一种盐,它受热分解可以产生MgO,因此X 可能为碳酸盐,但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳,框图中的分解产物有三种,再由题示信息B(CO2)与D反应 可产生非金属单质F,且生成的E物质是工业上重要的碱,则可推断F是O2,D是Na2O2,E是Na2CO3,相应地推断出C是H2O,G是NaOH,那么X是一种碱式碳酸镁.
解答:解:Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子,应为H元素,B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B为N元素,对应的盐为NH4NO3,E元素的最外层电子数是次外层电子数的
倍,应为S元素,D与A同族,且与E同周期,应为Na元素,A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物,则C应为O元素
(1)由以上分析可知,A为H,B为N,C为O,E为S,故答案为:A为H,B为N,C为O,E为S;
(2)X为NH4NO3,NH4+水解呈酸性,反应的离子方程式为NH4++H2O NH3?H2O+H+,
故答案为:NH4++H2O NH3?H2O+H+;
(3)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,
则该盐为NaHSO3,滴入紫色石蕊试液出现红色,说明HSO3-电离程度大于水解程度,则有c(H+)>c(OH-),
溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(SO32-),而HSO3-电离程度较小,则c(HSO3-)>c(H+),
所以有c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
(4)H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明H2O2被氧化,生成O2,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O,
故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O;
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质,它在B中燃烧后生成一种非金属单质,我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁,它在
CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质.则A为 氧化镁;由X是一种盐,它受热分解可以产生MgO,因此X 可能为碳酸盐,但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳,框图中的分解产物有三种,再由题示信息B(CO2)与D反应 可产生非金属单质F,且生成的E物质是工业上重要的碱,则可推断F是O2,D是Na2O2,E是Na2CO3,相应地推断出C是H2O,G是NaOH,那么X是一种碱式碳酸镁.
(1)由以上分析可知,X、G的化学式分别为Mg(HCO3)2、NaOH,故答案为:Mg(HCO3)2;NaOH;
(2)CO2为直线形分子,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;
(3)CO2与Na2O2反应生成2Na2CO3和O2,CO2与Mg反应生成MgO和C,
反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Mg+CO2
2MgO+C,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2Mg+CO2
2MgO+C.
3 |
4 |
(1)由以上分析可知,A为H,B为N,C为O,E为S,故答案为:A为H,B为N,C为O,E为S;
(2)X为NH4NO3,NH4+水解呈酸性,反应的离子方程式为NH4++H2O NH3?H2O+H+,
故答案为:NH4++H2O NH3?H2O+H+;
(3)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,
则该盐为NaHSO3,滴入紫色石蕊试液出现红色,说明HSO3-电离程度大于水解程度,则有c(H+)>c(OH-),
溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(SO32-),而HSO3-电离程度较小,则c(HSO3-)>c(H+),
所以有c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
(4)H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明H2O2被氧化,生成O2,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O,
故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O;
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质,它在B中燃烧后生成一种非金属单质,我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁,它在
CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质.则A为 氧化镁;由X是一种盐,它受热分解可以产生MgO,因此X 可能为碳酸盐,但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳,框图中的分解产物有三种,再由题示信息B(CO2)与D反应 可产生非金属单质F,且生成的E物质是工业上重要的碱,则可推断F是O2,D是Na2O2,E是Na2CO3,相应地推断出C是H2O,G是NaOH,那么X是一种碱式碳酸镁.
(1)由以上分析可知,X、G的化学式分别为Mg(HCO3)2、NaOH,故答案为:Mg(HCO3)2;NaOH;
(2)CO2为直线形分子,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;
(3)CO2与Na2O2反应生成2Na2CO3和O2,CO2与Mg反应生成MgO和C,
反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Mg+CO2
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故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2Mg+CO2
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点评:本题考查物质的推断,题目难度较大,涉及多个角度的考查,注意把握元素和物质推断的角度.
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