摘要：23某研究性学习小组设计了如下图所示的实验.以此来验证氯.溴.碘三种卤素单质的氧化性顺序.图中A. B. C分别是浸有饱和溴化钠溶液.饱和碘化钾溶液.淀粉水溶液的棉球.烧杯D中盛有氢氧化钠溶液.实验时从左端导管口缓慢通入氯气.待A处出现明显现象而B没有变化时.停止通入氯气. 再依次对A.B棉球进行加热.请利用资料卡片提供的信息.结合所学知识.完成下列问题: D 资料卡片 卤素 单质 颜色和状态 蒸气颜色 在水中的溶解度 水溶液的颜色 熔点 ／℃ 沸点 ／℃ Cl2 黄绿色气体 黄绿色 从Cl2→I2在一定量水中溶解的物质的量逐渐减少 淡黄绿色 -101 -34.6 Br2 深红棕色液体 红棕色 橙红色 -7.2 58.78 I2 紫黑色固体 紫色 黄褐色 113.5 184.4 (1)棉球A的现象: (2)棉球B上反应的化学方程式: 若反应中有0.1mol的电子转移.被氧化的物质的物质的量是 (3)棉球C的现象: 23厦门市集美区某企业的一个储氯罐某日发生液氯泄漏事故.如果你是该企业管理者.又恰好在现场.你当如何处置?(至少答出四点合理的处置意见)
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某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为______．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是______．
（3）“酸浸”时所加入的酸是______（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是______．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是______．
（5）“调pH为2～3”的目的是______．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾，其原因可能是______．
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部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为______．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是______．
（3）“酸浸”时所加入的酸是______（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是______．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是______．
（5）“调pH为2～3”的目的是______．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾，其原因可能是______．
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（2010?南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是
（3）“酸浸”时所加入的酸是
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
（5）“调pH为2～3”的目的是
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是
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部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
漏斗、蒸发皿
漏斗、蒸发皿
．（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
．（3）“酸浸”时所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+
．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
3.2-9.2
3.2-9.2
．（5）“调pH为2～3”的目的是
防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
．（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。
⑶“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。
⑸“调pH为2~3”的目的是 。
⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。 查看习题详情和答案>>
（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。
⑶“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。
⑸“调pH为2~3”的目的是 。
⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是 。
⑶“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。
⑸“调pH为2~3”的目的是 。
⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。
某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+，不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 4.1 | 1.7 | 7.6 | 7.0 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 3.2 | 9.5 | 9.2 |
（1）操作a为 。
（2）“碱浸”的目的是除去 （填化学式）。
（3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。
（4）NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式 。
②已知碱性镍氢电池总反应： H2+2NiOOH
2Ni（OH）2，写出该反应放电时正极反应式 。（5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积
。
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