实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

① 需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸                     mL。

② 配制时，必须使用的仪器除 20 mL量筒， 250 mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的仪器有 　　　                      。

③ 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是                    、                。

④ 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　；容量瓶没有干燥　　　　　。

（2）用如下图所示装置（夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸收）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

① 如何检验该装置的气密性                           。

② 若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________ ；B中发生反应的化学方程式为_____________           。

③ 若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是___________________            ；B中发生反应的离子方程式为_________________       。

④ 图中D装置在实验中的作用是____________________________          。

树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备C1₂(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是           序号)。
A．往烧瓶中加入浓盐酸
B．加热
C．往烧瓶中加入MnO₂粉末 
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量
乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定
丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积（换算为标准状况）
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为        mol·L^一1；
b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果
③判断丙方案的实验结果       (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
(已知：部分CaCO₃会转化为更难溶的MnCO₃)
④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将               转移到        中。
(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是                                                              (排除仪器和实验操作的影响因素)

6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

请回答下列问题：

（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________。

（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na₂S₂O₃溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO₃，应采用的方法是________________

____________________。

实验室制KClO₃，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO₂和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO₃，其化学方程式为：3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O。

请回答下列问题：

（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

__________________。

（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na₂S₂O₃溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为________________________。

（4）已知KCl和KClO₃在水中的溶解度如下表：

温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

KclO₃/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO₃，应采用的方法是________________

____________________。