摘要：20 . . 21 . (2) . . . 原因 措施 (3) 22 (2) . (3) . . 四 (本小题包括4小题.共48分) 23 (2) . (3) (4) (5) (6) 24 . . . (2) (3) (4) (5) 25 A B C 26 27 (2) . . (3) (4) . .(5) (6) 高一化学下学期第三章测验题
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_170042[举报]
在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法不正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：
查看习题详情和答案>>
（1）需称量
2.0
2.0
g烧碱，应放在烧杯
烧杯
（填仪器名称）中称量．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
DE
DE
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
500mL容量瓶、托盘天平
500mL容量瓶、托盘天平
．（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①②③
①②③
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
偏低
偏低
．②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
偏高
偏高
．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：
无影响
无影响
．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，
则下列结论正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，
则下列结论正确的是（ ）
| A、固体碘化铵一定完全分解 | B、当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强也增大一倍 | C、平衡时HI分解率为40% | D、平衡时C（NH3）=5mol/L |
（2008?天津）Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
（2）硫酸溶液过稀会导致
（3）采用水浴加热的原因是
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
（5）溶液趁热过滤的原因是
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是
查看习题详情和答案>>
Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．（2）硫酸溶液过稀会导致
反应速率慢 不利于晶体析出
反应速率慢 不利于晶体析出
．（3）采用水浴加热的原因是
容易控制温度
容易控制温度
．（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．（5）溶液趁热过滤的原因是
减小FeSO4的损失
减小FeSO4的损失
．塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
．（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是
有浅绿色晶体析出
有浅绿色晶体析出
．