Question

固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），测得平衡时c（H₂）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，
则下列结论正确的是（　　）

• A、固体碘化铵一定完全分解
• B、当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强也增大一倍
• C、平衡时HI分解率为40%
• D、平衡时C（NH₃）=5mol/L

Answer 1

分析：A、可逆反应不能进行彻底，可逆反应达到平衡状态才存在平衡常数；
B、根据固体量的增减不会引起压强的变化来回答；
C、利用初始量和变化量之间的关系计算转化率；
D、根据平衡常数以及平衡时氢气的浓度计算氨气的平衡浓度．

解答：解：设：碘化铵生成氨气和碘化氢的浓度为x，则
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
              x       x
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），测得平衡时c（H₂）=0.5mol/L，即
  1mol/L   0.5mol/L 0.5mol/L
所以碘化氢的平衡浓度是（x-1）mol/L，根据反应①的平衡常数为20，则x（x-1）=20，解得x=5mol/L．
A、不知道碘化铵的初始量，所以无法确定碘化铵是否一定完全分解，故A错误；
B、当固体碘化铵物质的量增大一倍，不会影响体系压强的变化，故B错误；
C、平衡时HI分解率为

1mol

5mol

×100%=20%，故C错误；
D、根据计算知道平衡时C（NH₃）=5mol/L，故D正确．
故选D．

点评：本题涉及化学平衡的有关计算知识，注意三行式法是非常重要的计算方法，难度不大．