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已知可逆反应M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)，ΔH＞O，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”；)
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1；c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(p)＝2 mol·L－1，a＝________；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________．
（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图 。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P + FeO
+ CaO 
Ca3(PO4)2
+ Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O2(g)
== CO2(g) 
H = －283.0
kJ·mol－2
S(s) + O2(g) ==
YO2(g) H = －296.0
kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
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A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是 。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是 。
（2）E4B3和水反应的化学方程式 。
（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l） △H1＝a kJ/mol
欲计算反应CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓变△H2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。
据此计算出△H2 = kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
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短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。
（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
乙
丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。
①R???? ②Q2?? ③M???? ④T2
（5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。
已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)? △H＝-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)＝MO2(g)????? △H＝-bkJ·mol-l
则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?? △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。
①HTO的电离常数：b点＞a点
②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图 。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P + FeO + CaO
Ca3(PO4)2
+ Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)
+ 1/2 O2(g) == CO2(g)
H = －283.0 kJ·mol－2
S(s) + O2(g) == YO2(g)
H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
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