题目内容

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。

（1）Ca的原子结构示意图               。

（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P +     FeO +     CaO       Ca3(PO4)2 +     Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3             g。

（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)     H = －283.0 kJ·mol－2

S(s) + O2(g) == YO2(g)     H = －296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

【答案】

（共11分）

（1）    （2分）

（2）2P + 5FeO + 3CaO    Ca3(PO4)2 + 5Fe （2分）

（3）Fe （1分）    Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3  （2分）

（4）1.0 （2分）

（5）2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2 (g)  H = -270kJ/mol  （2分）

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
，A与Si形成的化合物为E．化合物E的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为
铁
铁
（填名称）；检测Mn+的方法是
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
（用离子方程式表达）．
（2010?重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
，其原子结构示意图
．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
高
高
．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
2
2
P+
5
5
FeO+
3
3
CaO→
1
1
Ca3（PO4）2+
2
2
Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为
Fe
Fe
；检测Mn+的方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（用离子方程式表达）．
（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
1.1
1.1
g．
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图
．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
高
高
．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
2
2
P+
5
5
FeO+
3
3
CaO
 高温 
.
 
 Ca3（PO4）2+
5
5
Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则检测Mn+的方法是
Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
（用离子方程式表达）．

（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。

（1）元素在周期表中位置是        ，其原子结构示意图        ；

（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为        ；

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P +    FeO+     CaO ＝＝    Ca3(PO4)2+     Fe；

（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是        （用离子方程式表达）；

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3        g。

 

钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

(1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。

（2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．

（3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.

（4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。

（5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：

_________________________________________________________________________.

（6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。

请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

 

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