题目内容
（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图 。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P + FeO
+ CaO 
Ca3(PO4)2
+ Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O2(g)
== CO2(g) 
H = －283.0
kJ·mol－2
S(s) + O2(g) ==
YO2(g) H = －296.0
kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
（共11分）
（1） 略（2分）
（2）2P
+ 5FeO + 3CaO 
Ca3(PO4)2 + 5Fe （2分）
（3）Fe （1分） Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3 （2分）
（4）1.0 （2分）
（5）2CO(g)
+ SO2(g) == S(s) + 2CO2 (g) 
H =
-270kJ/mol （2分）
【解析】氧化还原反应配平注意得失电子守恒，2P + 5FeO + 3CaO =Ca3(PO4)2 + 5Fe。生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为Fe。
根据盖斯定律：
（1）CO(g)
+ 1/2 O2(g) == CO2(g)
H = －283.0
kJ·mol－2
（2）S(s) + O2(g)
== SO2(g) H = －296.0 kJ·mol－1
（1）×2－（2）得
2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2
(g) H =
-270kJ/mol
，并含有3.5%（质量分数）
。
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测
的方法是 （用离子方程式表达）；
