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①应先向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。
②然后向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。
(2)有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将气体通入适量氯水中，得到无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有______。
查看习题详情和答案>>将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
| ||
4FeS+7O2
| ||
实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）甲、乙两装置的作用分别是
乙瓶内发生反应的离子方程式为
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
| 32m2 |
| 233m1 |
| 32m2 |
| 233m1 |
实验二：测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 24.97 |
已知：氢氧化钙在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)2(固) 
Ca2++2OH－
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
(1)写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液的反应 ；
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应 。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由： 。
(3)火力发电厂附近大气中的SO2的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是 。
A．柠檬和圆柏
B．杨树和柳树
C．银杏和柳杉
D．山毛榉和梧桐
(4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增力了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 。
A．少用煤作燃料
B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫
D．在已酸化的土壤中加石灰
E. 开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。
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Ca2++2OH－
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
(1)写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液的反应 ；
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应 。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由： 。
(3)火力发电厂附近大气中的SO2的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是 。
A．柠檬和圆柏
B．杨树和柳树
C．银杏和柳杉
D．山毛榉和梧桐
(4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增力了35%< span style='ms o-bidi-font-size:10.5pt; font-family:宋体;mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-hansi-font-family: "Times New Roman";color:black'>，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 。
A．少用煤作燃料
B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫
D．在已酸化的土壤中加石灰
E. 开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。
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2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。
I．汽车内燃机工作时发生的反应
是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行 （填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表
①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）= ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等 （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率 （填“增大”或“减小”）
③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是 。
A．选用更有效的催化剂 B．缩小容器的体积
C．降低CO2浓度 D．升高温度
II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下
（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3 （填“多”或“少”），原因可能是 。
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡
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B．化学反应
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
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D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
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