（2010?崇文区二模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．
请回答：
（1）X的电子式；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为．
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，．
（3）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为，下列叙述正确的是（选填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A-AB_n的化学方程式（写出一个即可）．

（2009?金华模拟）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图．炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣．已知白云石的成分为CaCO₃?MgCO₃，硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂，最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：
试回答下列问题
（1）反应①白云石煅烧得CaO?MgO的化学方程式为：
（2）反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：
（3）沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产的原料．
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁吨（假设硅全部反应）

如图1是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：

（1）在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一电离能A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式；
（3）R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是；A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是．
（4）图中A、B两元素形成的离子B₂

A

2- 8

中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是，依据是．
（5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，（已知序号“1”代表Ar），其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）．
（6）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因．

（附加题）X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）当X为金属，Y为非金属时，A是（填名称）．
（2）当X为非金属，Y为金属时，X可能是或（均填化学式）．
（3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是．
（4）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，X与A反应的化学方程式是．若X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式是．