摘要：7．根据硅在元素周期表中的位置.硅的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．H2SiO3 B．HSiO3 C．H4SiO4 D．H6Si2O7
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（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
（2）写出C单质与水反应的化学方程式
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化． 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
单质常温、常压下是气体，能溶于水． 原子的M层有1个未成对的p电子． |
单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点． |
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
，写出A原子的电子排布式1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．（2）写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞
＞
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
小（或大）
小（或大）
（填“大”、“小”），其理由是二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
．写出证明这一结论的一个实验事实高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 | B、元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 | C、若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R | D、从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 |
|
根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 |
B． |
元素R最高正价为＋7价，表明R元素属于ⅦA族元素 |
C． |
若M+和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R |
D． |
从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 |
（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
（2）下列叙述正确的是 （填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp3杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为 。
（1）D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
（2）下列叙述正确的是 （填写序号）。
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp3杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为 。
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为 。
某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．
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（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．