题目内容

根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B、元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C、若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD、从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
分析：A．同主族元素从上到下氢化物的酸性增强，元素的非金属性逐渐减弱；
B．元素R最高正价为+7价，不一定为ⅦA族元素，如Mn；
C．M+和R2-具有相同的电子层结构，原子半径：M＞R；
D．硅和锗位于周期表金属和非金属的分界线，可用作半导体材料．
解答：解：A．同主族元素从上到下氢化物的酸性增强，元素的非金属性逐渐减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，但F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，故A错误；
B．元素R最高正价为+7价，不一定为ⅦA族元素，如Mn，故B错误；
C．M+和R2-具有相同的电子层结构，M在R的下一周期，则原子半径：M＞R，故C错误；
D．硅和锗位于周期表金属和非金属的分界线，可用作半导体材料，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．
练习册系列答案
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根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
A、碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB、第三周期元素中，原子半径最大的是ClC、短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D、所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF

aAm+、aBn+、cCm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n．请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题．(排序问题均用A、B、C、D表示)

(1)试比较四种元素以下各数据的大小：

原子序数：________原子半径：________离子半径：________族序数：________

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B

④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A

(2)用一个等式表示amdn之间的关系：________．

(3)若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：________．

根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（  ）

A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
假想的元素周期表：该元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18个纵列依次标记为1~18族。
设想科学家已经通过无线电波与某遥远行星上的居民取得了联系，该行星是由许多与地球上完全相同的元素组成的，但该行星上的居民，给这些元素起了不同的名称。通过电波，知道了该行星上30种元素的化学和物理性质，这些元素属于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。现在请根据这些元素的性质将其（用括号内的字母表示）分别填入空白元素周期表中的合适位置上。
有分别为bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及logon（L）四种稀有气体元素，其中，wobble（Wo）的相对原子质量最大，bombal（Bo）的相对原子质量最小，而logon（L）的相对原子质量小于jeptum（J）。
最活泼的一组金属元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），这些金属元素中，chow（Ch）的相对原子质量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金属元素，这些元素的原子一般能获得一个电子。vulcania（V）与quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是准金属元素，其中sississ（Ss）的相对原子质量最大。而ernst（E）的相对原子质量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序数大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）临近锯齿形曲线，它属于金属元素而非准金属元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相对原子质量最小，原子序数最大的元素是eldorado（El），最活泼的非金属是apstrom（A）。kratt（Kt）与byyou（By）反应能生成食盐。
元素doggone（D）的原子只有4个质子。
floxxit（Fx）是生命化学中重要的元素，它能形成具有较长的该原子链的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金属元素，而元素doadeer（Do）的金属性要比rhaatrap（R）强。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中goldy（G）原子中电子数小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化学反应中能获得2个电子，nuutye（Nu）能形成双原子分子且该分子与地球大气中的某种气体的性质完全相同，而oz（Oz）的原子序数小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49个电子。zapper（Z）和pie（Pi）在发生化学反应时能失去2个电子，其中zapper（Z）常用于制造闪光灯。
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是（ ）
A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

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