A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极； 阴极．
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是．（填序号）

（2012?延边州模拟）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（写编号），明显不同于其他两种气体的是（写编号）．
（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从图1装置中选择合适的气体发生装置可以是．
（3）若用表中的实验原理制备NH₃，则化学方程式为：．
（4）制备Cl₂需用10mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用图2的（填字母）；
②配制过程中，除图1所列仪器外，还需要的仪器有（填仪器名称）．
（5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用图1中C发生装置制备的3种气体的化学式：．

（2009?广州模拟）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离常数为5.4×10^-2）．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液 的浓度/mol?L-1	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：．

[选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是．
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）4^-，该反应中的碱是（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的酸是（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写
①B的电子排布式是：，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是．
②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：．
③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是．

（2013?闵行区一模）吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物，它的合成路线如下：

已知苯胺（）进行氯化或溴化反应都直接生成2，4，6-三卤苯胺，很难使反应停留在一氯代或一溴代的阶段．
完成下列填空：
（1）B→C的反应类型为，吡洛芬（填“易”或“不易”）溶于水．
（2）A→B反应的化学方程式为．

（3）E的结构简式为．
（4）A在一定条件下可生成F（    ）．写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物；②是一种α-氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢原子．
（5）从整个合成路线看，步骤A→B的目的是．
（6）苯酚难以与羧酸直接酯化，而能与     等酸酐反应生成酚酯．请写出由水杨酸（）与    反应的化学方程式．