摘要：读识字4.看图说一说图上画了什么?
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ；
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是 ；
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是 （填写编号）．
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析： [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算） ．
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（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析：
（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）
合理膳食，保持营养均衡，正确用药，保持身体健康，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （填字母）
（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（4）黄金搭档广告语说：“维C和Fe搭档效果会更好！”是因为服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．说明维生素C在这一反应中具有
（5）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
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（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是
B
B
（填字母）．A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （填字母）
A
A
． A．碘 B．铁 C．钙（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为
B
B
（填字母）．A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（4）黄金搭档广告语说：“维C和Fe搭档效果会更好！”是因为服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．说明维生素C在这一反应中具有
还原性
还原性
性；维生素C可用于防治坏血
坏血
病．（5）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如图1：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有 ．
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由： ．
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：
有关资料：
（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是 ．（填化学式）有人认为用一种试剂 （填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是 ．
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 ．
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥ ．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）．
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是 ．
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在 中加热使其失去结晶水得到MgCl2，电解就可以得到金属镁．
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请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：
有关资料：
| 化学式 | Ca（OH）2 | CaSO4 | BaCO3 | BaSO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 1.0×10一4 | 7.1×10一5 | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在
下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团 （填名称）
（3）写出下列化学反应方程式
①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：
②丙烯→聚丙烯： ③苯→硝基苯如何加热？： ．其优点是 ．
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：A+HBr→CH3-CH2Br CH3-CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
方法二：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nM M
2C2H5OH+2CO2
①对方法一所涉及的有机反应类型分别为： ，
②对于方法二，M的分子式为：
③下列说法正确的是 （填代号）
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能． 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团
（3）写出下列化学反应方程式
①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：
②丙烯→聚丙烯：
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：A+HBr→CH3-CH2Br CH3-CH2Br+H2O
| NaOH |
| △ |
方法二：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
| 淀粉酶 |
| 酒化酶 |
①对方法一所涉及的有机反应类型分别为：
②对于方法二，M的分子式为：
③下列说法正确的是
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能． 查看习题详情和答案>>
游泳池水的含氯量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，（1）写出氯气溶于水的方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．溶于水中的哪种物质可杀菌消毒HClO
HClO
．（2）如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全
星期六、星期日
星期六、星期日
．（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
星期四到星期六
星期四到星期六
，说出一种理由是天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大
天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大
．（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象
紫色花瓣先变红，后褪色
紫色花瓣先变红，后褪色
．（5）若游泳池蓄水1200000L，要使星期日的氯含量回复到0.8mg/L，需加入
480
480
g的氯气，需要加入162.2
162.2
L的氯气（在常压和室温下测量）．（6）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由
次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运
次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运
．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
．（在常压和室温下，气体摩尔体积为24.0L/mol）．