摘要：2．关于能量转化的叙述不正确的是 ( ) A．反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．氧化还原反应的化学能才能转化为电能 D．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
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关于能量转化的叙述不正确的是
- A.反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应
- B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
- C.氧化还原反应的化学能才能转化为电能
- D.需要加热才能发生的反应都是吸热反应
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关于能量转化的叙述不正确的是 | |
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A． |
反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应 |
B． |
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
C． |
氧化还原反应的化学能才能转化为电能 |
D． |
需要加热才能发生的反应都是吸热反应 |
关于下列各图的叙述不正确的是（ ）
| 化学方程式 | 平衡常数K |
| F2+H22HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
| I2+H22HI | 8.7×102 |
| A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1 | ||
| C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 | ||
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
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关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B、NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能 | C、在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3 | D、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO3 |
关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B、NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能 | C、Na2CO3能转化成NaHCO3，而NaHCO3也能转化为Na2CO3 | D、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的质量相等 |