题目内容
关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B、NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能 | C、Na2CO3能转化成NaHCO3，而NaHCO3也能转化为Na2CO3 | D、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的质量相等 |
分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，能相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的化学方程式解答该题．
解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；
B．NaHCO3能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，而Na2CO3与氢氧化钠不反应，故B正确；
C．由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可知在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3，故C正确；
D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，碳酸钠的摩尔质量大，物质的量小，则生成气体少，所以放出CO2质量不相等，故D错误．
故选D．
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B．NaHCO3能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，而Na2CO3与氢氧化钠不反应，故B正确；
C．由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可知在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3，故C正确；
D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，碳酸钠的摩尔质量大，物质的量小，则生成气体少，所以放出CO2质量不相等，故D错误．
故选D．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列关于100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是
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