摘要：氨气的性质 :氨气易溶于水.溶于水显碱性.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.氨水易挥发.不易运输.但成本低.氨水应在阴凉处保存.雨天.烈日下不宜施用氨态氮肥. 与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 ▲ 盐:固态.易分解.易溶于水.与碱反应.产生而挥发.比易于保存和运输.但成本更高.Cl-不被植物吸收.在土壤中积累.影响植物生长.不能在碱性土壤中使用.不能雨天使用. NH4Cl===NH3↑+HCl↑(加热分解NH4Cl晶体) 喷泉实验:(1).实验装置的工作原理?(2).溶液变红色的原因?(3).喷泉的发生应具备什么条件?
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氨气是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，氨气极易液化和极易溶于水，且能使红色石蕊试纸变蓝．某校研究性学习小组设计实验欲制取氨气并探究其性质．
请回答下列问题：
（1）用氯化铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式为 ．
（2）图Ⅰ是进行氨气喷泉实验的装置，形成喷泉的操作步骤是 ．
（3）学生甲和乙在相同环境下分别进行氨气喷泉实验，学生甲实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
，学生乙实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
，假设烧瓶内的溶液没有损失，学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为 ．
（4）氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，该小组进行如图Ⅱ所示的实验．
①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是 ．
②氨催化氧化的化学方程式为 ．
③整个实验过程中，不会生成的物质是 （填序号）．
A．N2 B．NO2 C．HNO3?D．NH4NO3? 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）用氯化铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式为
（2）图Ⅰ是进行氨气喷泉实验的装置，形成喷泉的操作步骤是
（3）学生甲和乙在相同环境下分别进行氨气喷泉实验，学生甲实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的
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（4）氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，该小组进行如图Ⅱ所示的实验．
①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是
②氨催化氧化的化学方程式为
③整个实验过程中，不会生成的物质是
A．N2 B．NO2 C．HNO3?D．NH4NO3? 查看习题详情和答案>>
（1）氨易溶于水的原因是 ； ．（写出两点即可）
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越 （填“强”或“弱”）．以下各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为 ．
（3）熔点、沸点HF HI（填“＞”或“＜”）；原因： ．
（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为 （填序号）
①金刚石（C-C） ②锗（Ge-Ge） ③晶体硅（Si-Si） ④金刚砂（Si-C）
（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂．
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（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越
（3）熔点、沸点HF
（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为
①金刚石（C-C） ②锗（Ge-Ge） ③晶体硅（Si-Si） ④金刚砂（Si-C）
（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有
（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为 ；氨水显碱性的原因是 （用离子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3 D．少量浓硫酸 E．少量NaOH固体 F．少量Al2（SO4）3固体．
①能使c（OH-）减少、c（NH4+）增大的是 ．
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减少的是 ．
③能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是 ．
④能使c（OH-）和c（NH4+）都减少的是 ．
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（2）在6份0.01mol/L的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3 D．少量浓硫酸 E．少量NaOH固体 F．少量Al2（SO4）3固体．
①能使c（OH-）减少、c（NH4+）增大的是
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减少的是
③能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是
④能使c（OH-）和c（NH4+）都减少的是