Question

（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为

 

；氨水显碱性的原因是

 

 （用离子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量K₂CO₃ D．少量浓硫酸  E．少量NaOH固体 F．少量Al₂（SO₄）₃固体．
①能使c（OH^-）减少、c（NH₄⁺）增大的是

 

．
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减少的是

 

．
③能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是

 

．
④能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都减少的是

 

．

Answer 1

分析：（1）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，可电离出OH^-，溶液呈碱性；
（2）氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，结合浓度对电离平衡移动的影响解答．

解答：解：（1）氨气与水反应生成一水合氨，方程式为NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，一水合氨为弱电解质，可电离出OH^-，溶液呈碱性，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
①加入少量硫酸或硫酸铝，可生成水或氢氧化铝沉淀，使平衡向正向移动，则c（OH^-）减少、c（NH₄⁺）增大，故答案为：DF；
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减少，应加入碱或水解呈碱性的物质，则NaOH溶液以及少量K₂CO₃符合，故答案为：CE；
③加入浓氨水，可使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大，故答案为：A；
④加水稀释时，可使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都减少，故答案为：B．

点评：本题考查较为综合，涉及氨气的性质以及弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响弱电解质的因素以及弱电解质的电离特点，注意相关基础知识的积累，难度不大．