Question

（2010?潮州二模）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题．
（1）铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温  .

4Na₂CrO₄+4 CO₂

．
（2）若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用

A

（填标号）．
       A．稀硫酸      B．氧化钠固体      C．氢氧化钾溶液
（3）Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．（用离子方程式表示）．
3中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O
①该反应

不是

（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液

A

（填标号）．
A．变黄色B．颜色不变C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7．25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是

Ag₂CrO₄

．

Answer 1

分析：（1）Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应生成了Na₂CrO₄和二氧化碳；
（2）I中要调节溶液的pH值，是要降低溶液的pH值，所以应选用酸性试剂
（3）溶液的pH过小，是H⁺过量了，Al（OH）₃会溶解；
（4））①Ⅱ中离子方程式无元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应；
②加入足量NaOH固体，平衡逆向移动，颜色有橙红色变成黄色，选A
③由题可知先生成Ag₂Cr₂O₇沉淀，由K_sp知Ag₂CrO₄更难溶，Na₂Cr₂O₇溶液显碱性，在碱性条件下Ag₂Cr₂O₇最终转化成更难溶的Ag₂CrO₄．

解答：解：（1）铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应生成Na₂CrO₄和二氧化碳，反应的化学方程式为2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高温  .

4Na₂CrO₄+4CO₂，
故答案为：2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂  

高温  .

 4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）由于I中要调节溶液的pH值，是要降低溶液的pH值，所以应选用酸性试剂，故选A；
（3）如果溶液的pH过小，是H⁺过量了，Al（OH）₃会溶解，离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
①Ⅱ中离子方程式无元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故答案为：不是；    
 ②加入足量NaOH固体，平衡逆向移动，颜色有橙红色变成黄色，所以A正确，故选A；  
③由题中信息可知先生成Ag₂Cr₂O₇沉淀，由K_sp知Ag₂CrO₄更难溶，Na₂Cr₂O₇溶液显碱性，在碱性条件下Ag₂Cr₂O₇最终转化成更难溶的Ag₂CrO₄，
故答案为：Ag₂CrO₄．

点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质推断、化学用语、化学计算、氧化还原反应等，综合性较大，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．