摘要：24．在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有 产生.继续加入NaOH溶液直到过量.现象是 .在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有 产生.反应的离子放程式是 .继续加入NaOH溶液直到过量.现象是 反应的离子放程式是 .通过上述实验说明NaOH. Mg(OH)2.Al(OH)3的碱性强弱的顺序是
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在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因
（2）判断BaCl2已过量的方法是
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
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试简要说明：
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因
使硫酸根离子完全沉淀而除去
使硫酸根离子完全沉淀而除去
．（2）判断BaCl2已过量的方法是
取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量
取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量
（3）加入过量Na2CO3的溶液的原因
使钡离子完全沉淀而除去
使钡离子完全沉淀而除去
．（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液
除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液
；写出这时反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
．
在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有 产生，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是 ；在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有 产生，反应的离子方程式为 ，继续加入NaOH溶液直到过量，现象是 ，反应的离子方程式为 。通过上述实验说明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱的顺序是 。
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在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________产生，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是__________．在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有__________产生，反应的离子方程式为_______________________，继续加入NaOH溶液直到过量，现象是__________，反应的离子方程式是___________________．通过上述实验说明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱的顺序是___________．
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下述实验能达到预期目的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
下列实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 证明了非金属性S＞C
D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
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