题目内容
在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________产生，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是__________．在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有__________产生，反应的离子方程式为_______________________，继续加入NaOH溶液直到过量，现象是__________，反应的离子方程式是___________________．通过上述实验说明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱的顺序是___________．
答案：
解析：
解析：
| 答案：白色沉淀 白色沉淀不消失 白色沉淀 Al3＋＋3OH-====Al(OH)3↓白色沉淀逐渐溶解形成无色溶液
Al(OH)3＋OH-====AlO NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
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＋2H2O
练习册系列答案
相关题目
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA |
B． |
常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
C． |
通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 L |
D． |
在1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA |
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有 。
（2）操作②中涉及的化学方程式为 ，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为 。
（3）操作⑤中调节pH到5~6时，可以用到的试剂（填序号） 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. MgO d. Mg(OH)2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
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流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是 。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是 。
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡