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A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：
(3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。
根据下列报道和所学知识完成下列各题。
（2005年7月4日北京时间上午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万千米的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号探测器的总重量为372千克，分为飞越舱和撞击舱两部分，撞击舱重113千克，主要是一块铜合金锥体。“深度撞击”使彗星表面的细粉状碎屑腾空而起。这些细粉状碎屑中含有水、二氧化碳和简单有机物。
（1）构成撞击舱的铜合金中含有的化学键是（ ）
A.共价键 B.金属键 C.离子键 D.配位键
（2）“深度撞击”号探测器的撞击舱选用铜作主要材料，与铜的性质有密切关系。你认为下列说法中一定错误的是（ ）
A.铜是较活泼金属，利用铜燃烧产生巨大的能量来引爆彗星
B.铜对撞击时的观测产生的干扰小，并且也不会留下残余物而妨碍未来的观测
C.铜合金中的化学键作用强，保证了可用其制造结构上足够“硬”的撞击器
D.铜有较好的稳定性、较大的密度，其合金的硬度较大，这些都是铜“入选”的理由
（3）彗星表面的水和二氧化碳以固体形态存在，“深度撞击”使它们部分发生气化，在冰和干冰的气化过程中，它们（ ）
A.分子内的化学键和分子间的范德瓦尔斯力均发生变化
B.分子内的化学键发生变化，范德瓦尔斯力?不变
C.分子内的化学键不变，范德瓦尔斯力发生?变化
D.分子内的化学键和分子间的范德瓦尔斯力均没发生变化
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2005年7月4日北京时间下午1点50分，美国 “深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67 万公里的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号探测器的总质量为372千克，分为飞越舱和撞击舱两部分，撞击舱质量为113千克，主要是一块铜合金锥体。“深度撞击”使彗星表面的细粉状碎屑腾空而起，这些细粉状碎屑中含有水、二氧化碳和简单有机物。
(1)构成撞击舱的铜合金中含有的化学键是
B．金属键
C．离子键
D．配位键
B．铜对撞击时的观测产生的干扰小，并且也不会留下残余物而妨碍未来的观测
C．铜合金中的化学键作用强，保证了可用其制造结构上足够“硬”的撞击器
D．铜有较好的稳定性、较大的密度，其合金的硬度较大，这些都是铜“入选”的理由
B．分子内的化学键发生变化，范德华力不变
C．分子内的化学键不变，范德华力发生变化
D．分子内的化学键和分子间的范德华力均没发生变化
现有下列晶体，请按要求回答相应问题．(前六个小题用编号填空)
A．干冰 B．晶体硅 C．氩 D．二氧化硅 E．氯化铵
(1)通过非极性键形成的晶体是________．
(2)属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是________．
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是________．
(4)不含任何化学键的晶体是________．
(5)固态时不导电，熔融状态下能导电的是________．
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是________．
(7)已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO2＋2C
Si＋2CO，若石墨中C－C的键能为a，SiO2中Si－O的键能为b，晶体硅中Si－Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热ΔH＝________．
（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，配体的化学式为 。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
Q R
①晶体Q中不存在的作用力为 （填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②R中阳离子的空间构型为 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝ （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。 查看习题详情和答案>>