摘要：28．用36.5%(密度为1.18 g/cm3)的盐酸与足量的MnO2反应.将生成的气体通入500 mL Na2SO3溶液中.气体被吸收了90%.并同时收集到8.46 L混合气体.向该溶液中加入少量的4 mol/L BaCl2溶液200 mL.过滤.再向溶液中加入足量AgNO3溶液.结果得到干燥的白色沉淀430.5 g.试求: ⑴有多少毫升盐酸被氧化? ⑵原Na2SO3溶液的物质的量浓度是多少?
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_162251[举报]
用密度为1.18g/cm3 36％的盐酸与足量的二氧化锰反应，使产生的气体通入500mL亚硫酸钠溶液中(气体吸收了90％)，同时收集到8.461L(标准状况下)混合气体．向该溶液中加入过量的4mol/L氯化钡溶液200mL，过滤，再向溶液中加入足量硝酸银，结果得到白色沉淀430.5g．求：①多少毫升盐酸被氧化？②原亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？
查看习题详情和答案>>聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如图：
（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是
（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）/3n（Al3+），当B=2/3时，b=
（4）聚合过程主要利用了Al3+的性质是
（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是
（a） NaOH（b）AgNO3（c） pH试纸（d） HNO3
②需要直接测定的物理量是
③测定过程中所需的基本操作是
（a） 洗涤（b） 过滤（c） 称量 （d） 干燥（e） 冷却．
查看习题详情和答案>>
（1）写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，（2）用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是
计算、量取、稀释
计算、量取、稀释
（依次写出），配制过程中所需的定量仪器是量筒
量筒
．（3）聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）/3n（Al3+），当B=2/3时，b=
2
2
（填入合适数字）．（4）聚合过程主要利用了Al3+的性质是
水解性
水解性
．（5）要测定1mol聚合铝中a的值．
①测定时所需的试剂是
bd
bd
（填代号）．（a） NaOH（b）AgNO3（c） pH试纸（d） HNO3
②需要直接测定的物理量是
氯化银沉淀的质量
氯化银沉淀的质量
（用文字表示）．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式6-
| β |
| 143.5 |
6-
．| β |
| 143.5 |
③测定过程中所需的基本操作是
cbadec
cbadec
（按操作先后顺序的代号列出，可重复选择）．（a） 洗涤（b） 过滤（c） 称量 （d） 干燥（e） 冷却．
某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：
①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______．
②C的作用是______．
查看习题详情和答案>>
（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：
①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______．
②C的作用是______．
查看习题详情和答案>>
（15分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：
（1）装置B中的现象是 。
（2）装置F中所装试剂是 ，作用是 。
（3）请用化学方程式表示氯气在工业上的一种用途 ；
（4）往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，无明显现象发生，再往其中通入氯气，可观察到溶液呈_____色，氯化亚铁与氯气反应的化学方程式为_ ______；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应，发生的反应的离子方程式为 ____。
（5）装置A中所发生反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl (浓)
MnCl2 + Cl2↑＋ 2H2O，若实验室用17.4g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气，则转移的电子物质的量为 ，请计算生成的氯气在标准状况的体积(要求:写出完整的计算过程)。
查看习题详情和答案>>
