将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为 (     )

A．a/4v mol/L       B． 3y+x/v mol/L      C．a/3v mol/L      D．无法计算

A.①②③                 B.②③①                    C.③②①                  D.②①③

A.参加反应的Na₂O₂为：（x+y）mol

B.反应后容器中有O₂：（x+y）×mol

C.反应前后容器内压强比值为（温度不变）：

D.反应后生成了x mol Na₂CO₃和2y mol NaOH

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

 ①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁       K₂；若反应进行到状态D时，        （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

 ①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，

请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                                       。

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是                ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                。

(已知25°C时）