Question

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为（　　）

• A．

  a

  4V

  mol/L
• B．

  3y+x

  V

  mol/L
• C．

  a

  3V

  mol/L
• D．无法计算

Answer 1

分析：氧化铝、氧化铜与硫酸反应是硫酸铝、硫酸铜，向反应的溶液中加入氢氧化钠溶液，使生成的沉淀最多，则沉淀为为氢氧化铝、氢氧化铜，此时溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），根据n=cV计算n（NaOH），据此计算n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算原稀H₂SO₄的物质的量浓度．

解答：解：氧化铝、氧化铜与硫酸反应是硫酸铝、硫酸铜，向反应的溶液中加入氢氧化钠溶液，使生成的沉淀最多，则沉淀为为氢氧化铝、氢氧化铜，此时溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），则n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×aL×0.5mol/L=0.25amol，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度=

0.25amol

VL

=

a

4V

mol/L，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意清楚发生的反应判断溶质为硫酸钠，利用守恒进行计算．