（17分）Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al₂(SO₄)₃。请用物质的序号填写下列空白
（1）属于强电解质的有：                       。
（2）液态时能导电且为物理变化的有：                。
（3）⑦在水溶液的电离方程式为                                   。
Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称　 　　　、　　 　　　。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　　　　　　 　   　　　 　　　　。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___     _____。写④反应离子方程　　　。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_______（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液   B.氯化钡溶液    C.银粉    D.碳酸钠溶液

②实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原。

（2）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？

方案1：                       。方案2：                       。

方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） ___________________        _。

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

______________________________________________________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有___________mol硫酸被氧化，电子转移数目为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液      B.氯化钡溶液      C.银粉        D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是           

_________________________________________________________________    _。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一                                                                  ；

方案二                                                                   。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） _________________________        _。

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上____________(填“有”或“没有”)气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为___________，正极的电极反应式为___________．

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)___________．

(3)金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀(与化学物质直接接触而发生化学反应)和电化学腐蚀(由于构成原电池而发生电极反应)，电化学腐蚀中又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀．如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，主要发生___________电化学腐蚀，写出正极的电极反应式一．

(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是___________．

(A)回收利用电池外壳的金属

(B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

(C)防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品