题目内容
（17分）Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2(SO4)3。请用物质的序号填写下列空白
（1）属于强电解质的有： 。
（2）液态时能导电且为物理变化的有： 。
（3）⑦在水溶液的电离方程式为 。
Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称 、 。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。写④反应离子方程 。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。
Ⅰ：（1）③⑥⑦⑩ （2）2 （3）NaHCO3＝Na + HCO3-
Ⅱ：（1）硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等） （2）4NH3+6NO
5N2+6H2O；
（3）第三周期ⅢA族AlO2-+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3- （4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
解析试题分析：Ⅰ．（1）①酒精、④氨、⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；②铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；③氢氧化钡、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑩Al2（SO4）3 在水溶液中能够完全电离，属于强电解质；⑧磷酸、⑨硫化氢水溶液中只能部分电离，属于弱电解质；故答案为：③⑥⑦⑩；
（2）②铜中含有自由移动的电子，导电时电子定向移动，没有新物质的生成，属于物理变化，故选：②；
（3）碳酸氢钠属于盐在水中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；
Ⅱ．（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2．所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用碱吸收得到硫酸铵等；
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，该反应的化学方程式4NH3+6NO5N2+6H2O；
（3）若D物质具有两性，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，推断D为Al（OH）3，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断单质A为Al，B为铝盐，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
考点：考查电解质、无机物推断，主要涉及S、N、Al、Fe元素其化合物性质与转化
下列实验能达到预期目的的是
| A．通过电泳实验证明胶体带电 |
| B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 |
| C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜 |
| D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 |
下列各组物质的类别归属正确的是
| A．同位素：1H2、2H2、3H2 |
| B．化合物：重水、双氧水、矿泉水 |
| C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH |
| D．分子晶体：I2、SO3、固态氩 |
表示碳原子，用
表示氧原子，用
表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学式）。
（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） 、 。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
| A．Au | B．Cu | C．Al | D．Fe |
① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。
